【2018-02-25 中华医学科普回答】如题铊中毒事件，谢邀，要回答这个问题，需要对铊中毒有个基本的了解，以前大家对这类重金属可能连听都没听过，近些年逐渐进入人们的视野。
铊及铊化合物可以经由呼吸系统、 消化系统、 皮肤等途径快速进入体内，但主要是 经消化道进入，其次是呼吸道，可溶性的铊被胃肠道吸收后，不与血清蛋白结合，而以离 子形式进入血液，存在于红细胞中并随血液到达全身的器官和组织，有报道铊中毒患者血 细胞铊含量较血浆高 9 倍。组织对铊的吸收类似于钾离子，肾脏中铊含量最高，其次是睾 丸，其它依次为肌肉、淋巴结、胃肠、心脏、脾脏、肝脏，皮肤和毛发中含一定量铊。铊能通过血脑屏障，进入速度比进入其他器官慢，同样脑中铊的清除速度也比在其他器官慢， 灰质中铊浓度是白质的 3 倍。铊主要通过肾脏和肠道排出，少数可通过乳汁、汗腺、泪液、 毛发和唾液排出。
铊和铊化物在体内的中毒机制目前尚未完全清楚。主要有以下几种观点:许多研究 表明，铊和铊化物进入体内后，如铊与蛋白和酶分子上 的巯基结合可干扰其生物活性，使动物血清中巯基含量下降;与半胱氨酸巯基结合影响毛 囊角蛋白的合成导致脱发;引起肝内还原型谷胱甘肽减少导致过氧化损伤，引起肝、肾损 害;铊与线粒体氧化呼吸链中含巯基的酶结合，可导致氧化—磷酸化脱耦联，干扰能量的 产生，神经系统则首先受到影响，从而使组织功能出现障碍;铊离子对钾离子有拮抗抑 制作用，铊与钾理化性质相近，进入细胞内不易排出，铊与钠-钾 ATP 酶的亲和力比钾大10 倍，当铊在细胞内聚积，可替代钾参与酶学反应，在较低浓度时起兴奋作用，在高浓 度时就起抑制作用。通过竞争抑制钾离子的生理作用，可影响能量生成，产生铊中毒效应， 干扰一些依赖钾的关键生理过程。
铊化合物对人的急性毒性剂量为 6~40mg/kg 体重，儿童相对更为敏感，为 8.8~15mg/kg 体重，成人最小致死量(MLD)为 12mg/kg 体重。
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铊 硝酸铊 硫酸铊 有什么区别
硝酸铊是白色结晶。硝酸盐，容易助燃和爆炸。溶解性： 溶于水，溶于丙酮，不溶于乙醇。
硫酸铊是无色或白色斜方晶系结晶。溶于水，易溶于硫酸。
铊是一种稀少而分布广泛的金属元素，外表与锡相似，但在空气中其表层容易形成为氧化物，展性如铅，熔点303.5℃，沸点1457℃，密度11.85克/厘米^3。铊不溶于碱，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐。铊属于剧毒高危重金属，其化合物同样有毒。
铊是一种金属，硝酸根和硫酸根是酸性的根，这种酸根把铊这种金属酸化了，然后就是产生了盐。盐一般不是液态的，而且实际也没什么区别，这些东西在生活中没什么用处，拿来当食盐做饭还可能中毒，这就像叶子一样，叶子一般都没什么用，不过是成分有区别而已。
铊是什么元素，有毒吗，有什么作用
Credit: W. Oelen
在元素周期表中，铊（Tl）是第81号元素，这是一种金属化学元素（从它的偏旁中也可以看出）。这种元素存在于自然界中，但并非以单质的形式，基本上都在含钾的天然矿物中出现。铊的质地柔软，具有优异的延展性。它的熔点很低，大约只有304摄氏度。纯铊置于空气中很容易失去金属光泽，而呈现出蓝灰色。铊的同位素相当多，目前已知的有25种，它们之间的不同在于中子数量的不同。其中铊-203和铊-205具有最为稳定，而铊-204则是具有放射性的稳定同位素。
就像碱金属一样，铊容易失去一个最外层电子，表现出+1价，导致最初发现铊的化学家一度将其误认为是一种碱金属。此外，铊还容易失去三个电子，表现为+3价。在这种情况下，铊表现出的性质与铝相接近。铊有两种氧化物，三氧化二铊在高温下会分解为一氧化二铊以及氧气。
就像砷一样，铊以及它的化合物都有很高的毒性，比铅和汞都要高。对于体重为70公斤的成年人，只要摄入0.84克的铊，就能引发人的死亡，这意味着它的致死剂量为每公斤体重12毫克。此前，由于铊盐具有无色无味且剧毒的特性，它们曾被用来生产杀虫剂。但出于安全考虑，这种杀虫剂已经被淘汰。
铊会通过皮肤接触以及误食进入人体，并且能够在人体中大量累积。铊会对人体的神经系统以及消化系统造成破坏，主要症状为肌肉出现萎缩，头发大量脱落，食欲不振以及各种炎症，最严重的会使人毒发身亡。到目前为止，还没有特效药物可以快速治疗铊中毒。因此，大家在生活中应该注意避免与铊相接触。
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